APTX化学梦工厂[成员57名][社长：雪莉_灰原][06年3月5日成立][10月奖金发放]

Agasa

水一下：to 57楼：硫代乙酰胺：CH3-(C=S)-NH2
-NH2连在C＝S的C上的，这打不了。。

另：浓HCl：浓HNO3＝3：1是指混合时两种溶液的体积比，而非两种纯物质的比。。实际上你可以理解成用浓HNO3稀释36％的浓HCl，故王水中HCl浓度肯定比36％要稀，更别说3/4了。。没什么特殊的。。

Agasa

[quote=赤尸藏人]向各位高人请教一个无机化学的问题，
关于“影响含氧酸氧化能力的因素”，化学书上有如下描述
“对于同一元素来说，一般是弱酸（低氧化态）的氧化性强于稀的强酸（高氧化态）”这句明白，因为氢离子对中心离子的反极化作用使得R-O键减弱了。
可是下一句
“但在浓的强酸溶液中，由于强酸溶液中也存在着自由的酸分子，...[/quote]

既然提到反极化，是要求用离子极化理论来解释吧。。

含氧酸形成阴离子后，0的e密度增大。。
R价态越高，对O的极化作用越大，O的e向R离域的反馈键越牢固，R－O键更强；
R价态越高，反馈键数目也越多（电离后更增加一个），对称性更好（越接近正四面体），阴离子的变形性更小。。
总之，被H＋反极化也就更难。。而要使含氧酸实现氧化性的最重要一环是R－O的断裂。。

换句话说，含氧酸的阴离子的R-O比分子中的稳定，而高价酸比低价酸的阴离子更稳定。。
同样受H＋反极化，低价酸难电离，分子又不稳定，即使能电离，R-O的抵抗力也低，断裂呈强氧化性。。
高价酸能电离成刚性的阴离子，保护了R-O，氧化性弱。。

浓含氧酸由于不完全电离，有分子未形成刚性阴离子，其R－O比在阴离子中的易被反极化而断裂，呈强氧化性。。情形和低价含氧酸是类似的。。

实际上光用离子极化解释是有局限性的，除此之外还有H＋越多生成水也越多有利氧化等原因。。

Agasa

呵呵，没什么。。
不要只注意到H＋的攻击作用。。盾不好也会被破矛刺穿的。。

Agasa

[quote=Grey Wing]......楼上的引出偶另一个问题老师说酸性跟配位键的多少有关,怎么理解(比如说H2SO4有两个配位键的说HClO4更多)[/quote]

同一元素价态越高，中心原子提供的孤对e越多，配位键才会越多。。
同周期主族元素序数越大，最高价态越高，最多能形成的配位键越多。。

比如HClO4（＋7）中，Cl能把三对e各配给3个O的空p轨道，形成3个配位键，剩下一个e与羟基O成共价键；
H2SO4（＋6）中，S只能把两对e各配给2个O的空p轨道，形成2个配位键。。
HClO3（＋5）中，Cl只给出两对e，形成2个配位键，保留了一对孤对e。。
形成阴离子后，各中心原子与原羟基O的键也变成配位键，配位键数＋1。。

配位键越多，反映中心原子的失e越多，对O的极化也越大，这时O的e反馈回中心原子的空d轨道，O－H的e又严重偏向O，O－H由共价键为主变成离子键，使得H＋更易电离。。电离后的阴离子也更稳定，变回分子的趋势越小。。因此酸性更大。。

所以数出配位键的多少，就能间接知道中心原子对O的e的吸引力，进而酸性。。

Agasa

这个。。最近忙论文的说，现在入会也不一定有时间帮忙的说，迟些再说吧。。
目前若有时间会上来看看讨论下问题的。。呵呵。。

Agasa

[quote=小魔女＿兰]我们老师说青菜放在冰箱过夜,会产生NaNO3这种有毒物质
想问下,究竟是怎样产生的??[/quote]


偶记得硝酸钠本身毒性不大的说，要说它有毒的话应该是指它易在细菌作用下还原成亚硝酸钠吧。。
至于来源，也许是氮肥或者自然界的含氮酸雨残留在蔬菜上吧。。
不过过夜青菜有毒我还是头一回听说，因为究竟硝酸钠能残留多少，要经过多长时间才变成亚硝酸钠，这才是关键。。冲洗青菜中它会流失，即使有残留也并不是放一晚就有毒了。。但食物还是别放太久为好。。