[06.09.24][APTX化学梦工厂]|卤素单质的制备。|[有F2的制备哦=v=]
想制F2。。有贼心没贼胆，搞不好我就挂了 OTL====================
1. F2 的制备
由于F2的氧化性极强，因此欲制备F2，一般只能用最强的方法—电解法。
电解质是KF.nHF（熔融）电解时用石墨做阳极，钢或软钢做阴极并做电解槽的材料。
阳极：石墨， 2F－－ 2e ===F2
阴极：钢， 2HF2－ +2e===H2 + 4F－
95～100 ℃, 阴极与阳极用钢网隔开，避免F2和 H2相遇发生爆炸。
由于F2的贮运困难，实验室也常用BrF5等互卤化物热分解制取少量的F2。
实验室： BrF5=BrF3+F2 >500 °C
氟的实验室制备方法：
采用K2MnF6 和SbF5为原料。
2KMnO4+ 2KF + 10HF + 3H2O2 = 2K2MnF6+8H2O+3O2
Sb + 5HF = SbF5 +5 HCl
再以K2MnF6 和SbF5为原料制备MnF4, MnF4不稳定，分解放出F2。
K2MnF6 + 2SbF5 = 2KSbF6+ MnF4 (423K)
2MnF4=2MnF3+F2
2. Cl2的制备：
（1）工业：电解饱和食盐水
（2） 实验室：
在实验室中制备氯气是以常用的氧化剂（MnO2，K2Cr2O7, KMnO4）与HCl水溶液反应制备。
由于氧化剂电极电位数值的差异，所需盐酸浓度不同。
MnO2 ＋ HCl=MnCl2 + 2H2O+2Cl2
加热条件下，HCl 的浓度为8mol·dm-3
K2Cr2O7＋14HCl ＝ 2CrCl3+ 2KCl + 7 H2O + 3Cl2
加热，HCl的浓度为6mol·dm-3
2KMnO4＋16HCl = 2MnCl2+ 2KCl+8H2O + 5Cl2
加热，HCl的浓度为2mol·dm-3
3. Br2的制备：
溴在工业上是从海水中提取制备的（约1t海水可制备0.14kg的溴）。
其工艺过程包括置换、碱性条件下歧化、浓缩、酸性条件下逆歧化制备溴。
（1）氯气通入pH为3.5的海水中（置换）
Cl2 + 2Br－ = 2Cl－ + Br2 (pH3.5)
（2）用压缩空气吹出Br2 ，并在碱性条件下歧化
Br2 + 3CO32- = 5Br－ +BrO3－+3CO2↑
（3）浓缩溶液，在酸性条件下逆歧化
5Br - + BrO3- +6H+ = 3Br2 + 3H2O
1t海水→0.14kgBr2
4. I2 的制备 ：
IO3－ 来源于智利硝石（NaNO3+少量NaIO3） 制备KNO3的母液。
母液中含有IO3－、，用还原剂HSO3－还原IO3－制取碘，其离子反应式为：
2IO3－+5HSO3－ =I2+5SO42－ + 3H+ + H2O
IO3－+ 3HSO3－ = I－+ 3SO42－ + 3H+
IO3－+I－ ＋6H＋＝ 3I2+3H2O
工业上，利用海洋生物提取，向海藻灰或干海藻浸取液中通入适量的氯气，可将碘氧化出来：
2I－ + Cl2 = I2+Cl－
I2 + Cl2 + H2O =2IO3－+ 10Cl－ + 12H+
或向浸取液中加MnO2和H2SO4，酸性条件下制取I2：
2I－ +MnO2+4H+=Mn2++ I2+2H2O
-END-
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呃```幸好我米学化学了```要不然````
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一点都没有看懂:026::026::026::026:回复: [06.09.24][APTX化学梦工厂]|卤素单质的制备。|[有F2的制备哦=v=]
F2的制备还是比较复杂的,貌似也可以用氟化惰性元素制取.两者是可逆的
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