[06.09.24][APTX化学梦工厂]|卤素单质的制备。|[有F2的制备哦=v=]

川崎夕月

想制F2。。有贼心没贼胆，搞不好我就挂了　OTL


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[COLOR="Purple]1. F2 的制备

由于F2的氧化性极强，因此欲制备F2，一般只能用最强的方法—电解法。

电解质是KF.nHF（熔融）电解时用石墨做阳极，钢或软钢做阴极并做电解槽的材料。

　　阳极：石墨， 2F－  － 2e ===  F2

　　阴极：钢，   2HF2－ +  2e  ===  H2   +   4F－

95～100 ℃, 阴极与阳极用钢网隔开，避免F2和 H2相遇发生爆炸。

由于F2的贮运困难，实验室也常用BrF5等互卤化物热分解制取少量的F2。

　　实验室： BrF5  =  BrF3  +  F2     >500 °C
     
氟的实验室制备方法：

采用K2MnF6 和SbF5为原料。

    2KMnO4+ 2KF + 10HF + 3H2O2 = 2K2MnF6+8H2O+3O2

    Sb + 5HF = SbF5 +5 HCl

再以K2MnF6 和SbF5为原料制备MnF4, MnF4不稳定，分解放出F2。

    K2MnF6 + 2SbF5 = 2KSbF6  + MnF4   (423K)  

    2MnF4  =  2MnF3  +  F2  

[COLOR="purple]2. Cl2的制备：

（1）工业：电解饱和食盐水  

（2） 实验室：

在实验室中制备氯气是以常用的氧化剂（MnO2，K2Cr2O7, KMnO4）与HCl水溶液反应制备。

由于氧化剂电极电位数值的差异，所需盐酸浓度不同。

　　MnO2 ＋ HCl  =  MnCl2 + 2H2O+2Cl2      

    加热条件下，HCl 的浓度为8mol·dm-3

　　K2Cr2O7＋14HCl ＝ 2CrCl3  + 2KCl + 7 H2O + 3Cl2   

    加热，HCl的浓度为6mol·dm-3  

　　2KMnO4＋16HCl = 2MnCl2+ 2KCl+8H2O + 5Cl2           

    加热，HCl的浓度为2mol·dm-3

[COLOR="purple]3. Br2的制备：

溴在工业上是从海水中提取制备的（约1t海水可制备0.14kg的溴）。

其工艺过程包括置换、碱性条件下歧化、浓缩、酸性条件下逆歧化制备溴。

（1）氯气通入pH为3.5的海水中（置换）

    Cl2 + 2Br－ = 2Cl－ + Br2      (pH3.5)              

（2）用压缩空气吹出Br2 ，并在碱性条件下歧化

    Br2 + 3CO32- = 5Br－ +BrO3－+3CO2↑   

（3）浓缩溶液，在酸性条件下逆歧化

    5Br - + BrO3- +6H+ = 3Br2 + 3H2O  

    1t海水→0.14kgBr2

[COLOR="purple]4. I2 的制备 ：

IO3－ 来源于智利硝石（NaNO3+少量NaIO3） 制备KNO3的母液。

母液中含有IO3－、，用还原剂HSO3－还原IO3－制取碘，其离子反应式为：

    2IO3－+  5HSO3－ =  I2  +  5SO42－ + 3H+ + H2O

    IO3－+ 3HSO3－ = I－+ 3SO42－ + 3H+

    IO3－  +  I－ ＋6H＋  ＝   3I2  +  3H2O

工业上，利用海洋生物提取，向海藻灰或干海藻浸取液中通入适量的氯气，可将碘氧化出来：

    2I－ + Cl2 = I2  +  Cl－

    I2 + Cl2 + H2O =  2IO3－  + 10Cl－ + 12H+

或向浸取液中加MnO2和H2SO4，酸性条件下制取I2：

    2I－ +  MnO2  +  4H+  =  Mn2+  + I2  +  2H2O

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★甜甜★

呃```
幸好我米学化学了```要不然````

ste

一点都没有看懂:026::026::026::026:

imacintosh

F2的制备还是比较复杂的,貌似也可以用氟化惰性元素制取.两者是可逆的