APTX化学梦工厂[成员57名][社长：雪莉_灰原][06年3月5日成立][10月奖金发放]

Rache

报名.....

ID：Rache
代表物：Chelex-100， BIO-RAD出品

雪莉_灰原

[quote=Agasa]水一下：to 57楼：硫代乙酰胺：CH3-(C=S)-NH2
-NH2连在C＝S的C上的，这打不了。。

另：浓HCl：浓HNO3＝3：1是指混合时两种溶液的体积比，而非两种纯物质的比。。实际上你可以理解成用浓HNO3稀释36％的浓HCl，故王水中HCl浓度肯定比36％要稀，更别说3/4了。。没...[/quote]
恩，本身就是混合物的体积比，并非纯ＨＣＬ

雪莉_灰原

[quote=Rache]报名.....

ID：Rache
代表物：Chelex-100， BIO-RAD出品[/quote]

Chelex-100，这个和ＤＮＡ的提取有关吗%&109 我不太了解ＴＴ

Rache

没错，大人，就是用来在诸如飞机事故中鉴别无法确认的尸体用的CHELEX-100，我会在近期写一下它的用法。

PS，大人，请标注我是BIO-RAD出品，因为貌似SIGMA-ALDRICH也有卖......

PPS，咱米有颜色，是小颗粒^^

赤尸藏人

向各位高人请教一个无机化学的问题，
关于“影响含氧酸氧化能力的因素”，化学书上有如下描述
“对于同一元素来说，一般是弱酸（低氧化态）的氧化性强于稀的强酸（高氧化态）”这句明白，因为氢离子对中心离子的反极化作用使得R-O键减弱了。
可是下一句
“但在浓的强酸溶液中，由于强酸溶液中也存在着自由的酸分子，因此也表现出强氧化性。”
这又是为啥？？？？？
劳各位大人赐教，谢谢。

victornan520

我觉得是因为在浓的强酸里更加容易电离，形成H+，使得酸性变强。根据化学反应平衡的法则，H+变多，促使方反应向着正方向进行，从而说明氧化性强。
弱酸就不一样了，他不能完全电离出来H+， 有反应的平衡在制约着。

PS：已经两年多没有接触化学了，有些忘记了，不知道这样的解释是否正确。
只是个人的见解。

雪莉_灰原

[quote=赤尸藏人]向各位高人请教一个无机化学的问题，
关于“影响含氧酸氧化能力的因素”，化学书上有如下描述
“对于同一元素来说，一般是弱酸（低氧化态）的氧化性强于稀的强酸（高氧化态）”这句明白，因为氢离子对中心离子的反极化作用使得R-O键减弱了。
可是下一句
“但在浓的强酸溶液中，由于强酸溶液中也存在着自由的酸分子，...[/quote]
我是这样理解的，如硫酸，稀硫酸的氧化性主要由电离出的Ｈ＋表现，而浓硫酸中主要为分子，它的氧化性是由正６价的Ｓ原子表现的，所以一般与浓硫酸反应，产物为＋４加的二氧化硫．
不知道是不是这样－－

Agasa

[quote=赤尸藏人]向各位高人请教一个无机化学的问题，
关于“影响含氧酸氧化能力的因素”，化学书上有如下描述
“对于同一元素来说，一般是弱酸（低氧化态）的氧化性强于稀的强酸（高氧化态）”这句明白，因为氢离子对中心离子的反极化作用使得R-O键减弱了。
可是下一句
“但在浓的强酸溶液中，由于强酸溶液中也存在着自由的酸分子，...[/quote]

既然提到反极化，是要求用离子极化理论来解释吧。。

含氧酸形成阴离子后，0的e密度增大。。
R价态越高，对O的极化作用越大，O的e向R离域的反馈键越牢固，R－O键更强；
R价态越高，反馈键数目也越多（电离后更增加一个），对称性更好（越接近正四面体），阴离子的变形性更小。。
总之，被H＋反极化也就更难。。而要使含氧酸实现氧化性的最重要一环是R－O的断裂。。

换句话说，含氧酸的阴离子的R-O比分子中的稳定，而高价酸比低价酸的阴离子更稳定。。
同样受H＋反极化，低价酸难电离，分子又不稳定，即使能电离，R-O的抵抗力也低，断裂呈强氧化性。。
高价酸能电离成刚性的阴离子，保护了R-O，氧化性弱。。

浓含氧酸由于不完全电离，有分子未形成刚性阴离子，其R－O比在阴离子中的易被反极化而断裂，呈强氧化性。。情形和低价含氧酸是类似的。。

实际上光用离子极化解释是有局限性的，除此之外还有H＋越多生成水也越多有利氧化等原因。。

赤尸藏人

[quote=Agasa]既然提到反极化，是要求用离子极化理论来解释吧。。

含氧酸形成阴离子后，0的e密度增大。。
R价态越高，对O的极化作用越大，O的e向R离域的反馈键越牢固，R－O键更强；
R价态越高，反馈键数目也越多（电离后更增加一个），对称性更好（越接近正四面体），阴离子的变形性更小。。
总之，被H＋反极化也就更...[/quote]
大人您真闪亮~~~~~~~~~~
非常感谢阿~~~~~~~~~~~果然不愧是阿利博士（头像）~~~~~~~~~~
非常感谢。

还有楼上两位大人，非常感谢阿

Agasa

呵呵，没什么。。
不要只注意到H＋的攻击作用。。盾不好也会被破矛刺穿的。。

Grey Wing

......楼上的引出偶另一个问题老师说酸性跟配位键的多少有关,怎么理解(比如说H2SO4有两个配位键的说HClO4更多)

Agasa

[quote=Grey Wing]......楼上的引出偶另一个问题老师说酸性跟配位键的多少有关,怎么理解(比如说H2SO4有两个配位键的说HClO4更多)[/quote]

同一元素价态越高，中心原子提供的孤对e越多，配位键才会越多。。
同周期主族元素序数越大，最高价态越高，最多能形成的配位键越多。。

比如HClO4（＋7）中，Cl能把三对e各配给3个O的空p轨道，形成3个配位键，剩下一个e与羟基O成共价键；
H2SO4（＋6）中，S只能把两对e各配给2个O的空p轨道，形成2个配位键。。
HClO3（＋5）中，Cl只给出两对e，形成2个配位键，保留了一对孤对e。。
形成阴离子后，各中心原子与原羟基O的键也变成配位键，配位键数＋1。。

配位键越多，反映中心原子的失e越多，对O的极化也越大，这时O的e反馈回中心原子的空d轨道，O－H的e又严重偏向O，O－H由共价键为主变成离子键，使得H＋更易电离。。电离后的阴离子也更稳定，变回分子的趋势越小。。因此酸性更大。。

所以数出配位键的多少，就能间接知道中心原子对O的e的吸引力，进而酸性。。

Grey Wing

博士先生果然专业= =慢慢理解的说
PS您为什么不加入偶们这个社团嘛新社团需要强人支持的说= =响应偶的拉人行动吧
PPS这帖感谢更不算水......

Agasa

这个。。最近忙论文的说，现在入会也不一定有时间帮忙的说，迟些再说吧。。
目前若有时间会上来看看讨论下问题的。。呵呵。。

ddv888845

报名！~
ID:ddv888845
代表物： 氰酸钾 KOCN

Grey Wing

[quote=ddv888845]报名！~
ID:ddv888845
代表物： 氰酸钾 KOCN[/quote]
欢迎加入= =(敌敌畏捏?)
[quote=Agasa]这个。。最近忙论文的说，现在入会也不一定有时间帮忙的说，迟些再说吧。。
目前若有时间会上来看看讨论下问题的。。呵呵。。[/quote]
原来您忙啊,您真有责任心.- -加入了也不一定旧发帖的说,很多人都先加再潜的,与您讨论问题素很荣幸的事.= =

雪莉_灰原

[quote=Agasa]这个。。最近忙论文的说，现在入会也不一定有时间帮忙的说，迟些再说吧。。
目前若有时间会上来看看讨论下问题的。。呵呵。。[/quote]
随时欢迎您的到来＾＾，非常感谢您的帮助～

凌雪哀

ID凌雪哀  代表物：亚硝酸钠

Grey Wing

[quote=凌雪哀]ID凌雪哀 代表物：亚硝酸钠[/quote]
来欢迎鸟= =最近省帖数够戗......

echonone

报名！
ID:echonone
代表物：Et2O