[06.6.8][APTX化学梦工厂][ZT]高中化学一些易错知识点(更新)

雪莉_灰原

1、羟基就是氢氧根
看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

感谢　天冥子　提供
其实有的羟基氢也跟不电离差不多.比如磷酸的第三个羟基pKa>35,即使在浓碱中也很少电离.

2、Fe3+离子是黄色的
众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

感谢　天冥子　提供
FeCl3这种物质在水溶液中其实是不存在的,溶液中大部分变为[FeCl6]-配合物离子.该配合物是黄色的.特别是对于铁离子水解性很强,其溶液必须加入大量盐酸使PH<3(此时浓度也很低),无形中增加了氯离子的浓度,使配合物更为稳定.如果把盐酸换成配位能力较差的硫酸,溶液的颜色就是紫色,这才是六水合铁离子的颜色

3、AgOH遇水分解
我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“－”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。


4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。
多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。


5、酸式盐溶液呈酸性
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3），则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaH2PO4），则溶液呈酸性。


6、H2SO4有强氧化性
就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S6+易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4（或SO42-）的氧化性几乎没有（连H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32-）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。


7、盐酸是氯化氢的俗称
看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。


8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱
从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。


9、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆
在水溶液中，的确，强电解质在水中完全电离，所以肯定拆；而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98％，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。

感谢　天冥子　提供
教科书上的银氨,无论组成还是方程式上都有氢氧根.如果是这样的话,则银镜反应前后氢氧根浓度应该降低,现象为PH值的明显下降;可是经过多次试验测定,PH值并没有大幅度下降!
也就是说,银镜反应和银氨溶液的方程式和化学式全是错误的!
本人曾就此求教于北大化学与分子工程学院的一位老师,他说,其实和氢氧根没有关系,银氨溶液就是由多种离子构成的混合溶液;反应掉的也不是氢氧根.如果硬要写出化学式的话,阴离子应该是硝酸根,阳离子应该是二氨合银.

雪莉_灰原

其实在有机物书写方面也有一些易错的地方
比如只些碳链不加氢...
很多啦
以后要多注意.
去写作业ING....

exam

:022: :022: 谢谢楼主了,这就不用麻烦自己总结了

CONAN150022

嗯。。。不错。。。学习啊。。。

3楼的ID有意思啊。。。

天冥子

不容易,确实都是很容易错的地方啊. . .
补充说几句:
2的说法其实可以更完整一些.FeCl3这种物质在水溶液中其实是不存在的,溶液中大部分变为[FeCl6]-配合物离子.该配合物是黄色的.特别是对于铁离子水解性很强,其溶液必须加入大量盐酸使PH<3(此时浓度也很低),无形中增加了氯离子的浓度,使配合物更为稳定.如果把盐酸换成配位能力较差的硫酸,溶液的颜色就是紫色,这才是六水合铁离子的颜色.
4其实有的羟基氢也跟不电离差不多.比如磷酸的第三个羟基pKa>35,即使在浓碱中也很少电离.

还有一点，是教科书的错误，现在还没引起注意,就是那个银氨溶液
教科书上的银氨,无论组成还是方程式上都有氢氧根.如果是这样的话,则银镜反应前后氢氧根浓度应该降低,现象为PH值的明显下降;可是经过多次试验测定,PH值并没有大幅度下降!
也就是说,银镜反应和银氨溶液的方程式和化学式全是错误的!
本人曾就此求教于北大化学与分子工程学院的一位老师,他说,其实和氢氧根没有关系,银氨溶液就是由多种离子构成的混合溶液;反应掉的也不是氢氧根.如果硬要写出化学式的话,阴离子应该是硝酸根,阳离子应该是二氨合银.

雪莉_灰原

谢谢楼上的解释..-v-
虽然对配合物离子还不太懂:015:

CONAN150022

[quote=天冥子]不容易,确实都是很容易错的地方啊. . .
补充说几句:
2的说法其实可以更完整一些.FeCl3这种物质在水溶液中其实是不存在的,溶液中大部分变为[FeCl6]-配合物离子.该配合物是黄色的.特别是对于铁离子水解性很强,其溶液必须加入大量盐酸使PH<3(此时浓度也很低),无形中增加了氯离子的...[/quote]

好复杂啊。。。。:014:

我是坏人 = =

又有化学的了，好